【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1

【答案】B

【解析】石墨作電極電解此溶液時，陽極發(fā)生的反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1molCu2+。A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，選項A錯誤；B． ，由電荷守恒可得，選項B正確；C．由以上分析可知，溶液中有0.1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，選項C錯誤；D．電解后， ， ，則由電荷守恒可得，選項D錯誤。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2

C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組對反應2X (g) + Y(g)2Z(g)進行對照實驗(見下表)。下列有關說法錯誤的是( )

實驗序號

反應溫度

c(X)mol/L

c(Y)mol/L

1

400℃

2

1

2

400℃

2

2

A.該反應為可逆反應B.探究溫度對反應速率的影響

C.探究濃度對反應速率的影響D.實驗2的反應速率較快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是 ， 該反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH<7的溶液一定呈酸性

B. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

C. 鹽堿地不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤堿性

D. 在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

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