Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

Answer 1

【答案】 1:2 變大 ④⑥ ④ ＞

【解析】(1)10 min時C的濃度增加0.40 mol/L，則與A的濃度變化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2；(2)0～10 min內(nèi)C的濃度增加的量比A的濃度減小的量大，B是固體，所以壓強(qiáng)變大；(3)根據(jù)圖像知10 min時反應(yīng)速率加快，分析可知10 min時改變的條件可能是升溫或加催化劑，答案選④⑥；12～16 min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16 min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20 min時達(dá)到新平衡，分析可知16 min時改變的條件可能是升溫，答案選④；(4) 已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，故K1＞K2。