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在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質的固體的是（ ）

A．AlCl3 B． MgSO4 C．(NH4)2CO3 D．NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量， Y的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，現用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：

（1）請先通過計算，再確定稱取 g無水碳酸鈉。

（2）下列儀器中，不會用到的是

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

D．100mL量筒； E．托盤天平； F．藥匙

（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是 。

（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是 。

（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 (填各步驟序號)。

A．冷卻至室溫； B．洗滌并移液； C．稱��； D．溶解；

E．搖勻裝瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響?

① 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；

② 轉移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度

③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度

④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度 。

此時應如何處理？ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若將反應所得的氣體混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O ═H2SO4），將得到

A．BaSO3與BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀

C．BaSO4沉淀 D．無法得到沉淀物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）

A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖A—H均為中學化學中最常見的物質，它們之間有如下轉化關系，其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：

（1）B是_______，H是________。（填化學式）

（2）寫出E轉化為G的離子方程式________。

（3）H在加熱下反應生成F，寫出此反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑，反應方程式為：N2+3H22NH3 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆開1mol H－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、、946kJ，則拆開1molN－H鍵需要的能量是__________。

（2）合成氨反應達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填字母序號）。

A．c(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．NH3的物質的量增加 D．平衡常數K增大

E.平衡向正方向移動

（3） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中H2的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中H2的轉化率隨時間變化的圖像。

（4）若反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容積固定不變的容器內進行，并維持反應過程中溫度不變。若平衡從正向建立，且起始時N2與H2的物質的量分別為amol、bmol，當a:b=______時，達到平衡后NH3的體積分數最大。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達到平衡時，V(B)=0.8aL，

①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是______。

②A、B中N2轉化率的關系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）；

③打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為_____L（連通管中氣體體積不計）

（2）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究，在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為4.0×10-3mol•L-1時，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系

HA起始總濃度

在水中，HAH++A-

4.0×10-3mol•L-1

在苯中，2HA(HA)2

5.0×10-3mol•L-1

則25℃，在苯體系中HA的轉化率為___________

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅會寧第一中學高三上第三次月考理化學試卷（解析版） 題型：簡答題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是

②實驗室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為__________（忽略反應前后溶液的體積變化）。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式： 。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經過下列途徑可獲得金屬鎂：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成

②循環(huán)物質甲的名稱是

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

④裝置b中填充的物質可能是

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