室溫下,將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol•L-1

B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)

C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點(diǎn)后,容易溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法中,正確的是

A.a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B.在t℃時(shí),a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C.升高溫度時(shí),a、b溶解度均增大

D.在t℃時(shí),將a、b的飽和溶液升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):a﹥b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g)+B(g) 2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 mol•L-1•s-1

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol•L-1•s-1

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液,向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

消除氮氧化物污染有多種方法。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___ ____

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變 E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù));

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是____ _ _ ___。

(3) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率,下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請(qǐng)回答:

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是

②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí),B中 (用a或b 表示)極增重 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )

A.AlCl3 B. MgSO4 C.(NH4)2CO3 D.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下各說(shuō)法中正確的是

A.1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA

C.0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24L

D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物。B為常見(jiàn)液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A是 ,G是

(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號(hào))。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ;甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

I、II兩學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行探究性的實(shí)驗(yàn):

I組:為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若從左端分別通入SO2和Cl2,則裝置I中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);當(dāng)通入SO2時(shí),裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出 性。

(2)若裝置II中裝有5.0mL 1.0×10-3mol·L-1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)你認(rèn)為乙組設(shè)計(jì)的裝置是否有不足之處? (填“有”或“無(wú)”)。如果有,請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)方法: (如果無(wú),此空不答)。

II組:為了探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。

(3)裝置C中飽和食鹽水的作用是 ;裝置E的作用是 。

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