下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小

D

解析試題分析：兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，結(jié)構(gòu)相同的，Ksp小的溶解度一定小。不同的無(wú)可比性。故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：沉淀溶解平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（    ）

酸
HX
HY
HZ
濃度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
電離度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
電離常數(shù)
K1
K2
K3
K4
K5
 
A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（�。�

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（  ）

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 

A．加入鹽酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸餾水 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案