常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)

C

解析試題分析：碳酸鈉溶于水CO32－水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。稀釋促進(jìn)水解。根據(jù)圖像可知，隨著水的加入，縱坐標(biāo)是增加的。A、水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此稀釋過程中水解平衡常數(shù)不變，A不正確；B、稀釋促進(jìn)水解，溶液中OH－個(gè)數(shù)增加，但OH－濃度降低，因此溶液的pH減小，B不正確；C、稀釋促進(jìn)水解，HCO3－的濃度減小，但HCO3－個(gè)數(shù)增加，C正確；、稀釋促進(jìn)水解，c(CO32-)減小，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查稀釋對碳酸鈉水解平衡的影響以及離子濃度變化判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．滴定時(shí)，可用酚酞作指示劑
B．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn)
C．在b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．在d點(diǎn)時(shí)：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。

溶液中被沉淀離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )

A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B．250C時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（   ） 
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．
B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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