Question

物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃時(shí)，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）₂ 1.0mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2L）．下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0375mol?L^-1?min^-1
• B、保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）₂的方向移動(dòng)
• C、保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示
  
• D、保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl₄中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是75%，
則（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
開始 0.5              0
轉(zhuǎn)化0.5×75%       0.5×75%×2
平衡0.5×（1-75%） 0.5×75%×2
K=

(0.5×75%×2)2

0.5×(1-75%)

=4.5（mol/L）；
以此解答該題．

解答： 解：當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是75%，
則（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
開始 0.5 0
轉(zhuǎn)化0.5×75% 0.5×75%×2
平衡0.5×（1-75%） 0.5×75%×2
K=

(0.5×75%×2)2

0.5×(1-75%)

=4.5（mol/L）；
A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=

0.5×75%×2mol/L

10min

=0.075mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．若此時(shí)再向溶保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C正確．
D．平衡時(shí)平衡常數(shù)為4.5，而此時(shí)為1.9，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于75%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的三段法計(jì)算來(lái)分析解答，考查知識(shí)點(diǎn)較集中，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象、畫圖象的能力．