（1）下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有
 
（填序號）
①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用240mL 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
；需要稱量
 
克膽礬；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度
 
．（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成：
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),含硅礦物及材料的應(yīng)用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：電離平衡與溶液的pH專題,碳族元素,化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，溶液能夠?qū)щ姡f明溶液中存在自由移動的帶電離子，據(jù)此進行判斷；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中使用的儀器進行判斷；根據(jù)溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量計算出膽礬的物質(zhì)的量及質(zhì)量；膽礬失去部分結(jié)晶水，稱量的硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
（3）將化學(xué)式表示為氧化物過程中，元素的化合價保持不變，據(jù)此寫出BaCuSi2O6的氧化物形式．
解答： 解：（1）在水溶液中能能夠?qū)щ姷挠校孩诎睔?nbsp;③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO，屬于非電解質(zhì)的有：①乙醇 ②氨氣 ⑥干冰，滿足以上兩個條件的為：②⑥，
故答案為：②⑥；
（2）某實驗需要使用240mL 0.4mol/L CuSO4溶液，實際上配制的是250mL 0.4mol/L的硫酸銅溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250ml 容量瓶、膠頭滴管，屬于還缺少的儀器為：250ml 容量瓶、膠頭滴管；250mL溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，需要淀粉的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol=25.0g；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，則配制出的溶液濃度偏高，
故答案為：250ml 容量瓶；膠頭滴管；25.0；偏高；
（3）化學(xué)式為BaCuSi2O6，轉(zhuǎn)化成氧化物的形式過程中，元素的化合價不變，所以用氧化物的形式表示其組成為：BaO?CuO?2SiO2，
故答案為：BaO?CuO?2SiO2．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進行評判（包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B、1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C、2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、OH-、MnO4-
C、K+、NO3-、SO42-
D、Cu2+、OH-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2L）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移動
C、保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示
D、保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 
；E→F：
 
；B→C：
 
．
（3）將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是
 
．
A．Ba2+、Ca2+、Cl-  
B．OH-、CO32-、Na+
C．Ca2+、ClO-、Cl-   
D．H+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是由兩種元素組成，其中一種是常見金屬；化合物B是由三種元素組成的一種無色油狀液體，B的相對分子質(zhì)量為114；C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B的氫核磁共振譜有兩個峰，F(xiàn)只有一個峰，G相對分子質(zhì)量為32．A～G間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）B屬一級自燃物品，若某石化廠發(fā)生B物質(zhì)泄漏著火，正確的滅火方式是：
 
．
（3）G是一種易溶于水的二元弱堿，它在水溶液中的電離方程式為：
 
．
（4）D溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）G常用于鍋爐除氧和除去金屬污垢，如G可將氧化銅轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸瘉嗐~，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：

由此推斷：
A為
 
   B為
 
  C為
 

D為
 
   E為
 
  F為
 

G為
 
   X為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是（　�。�
A、用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24L Cl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B、金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C、電池工作（放電）過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
D、電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7：8

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