Question

（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；
⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的

 

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（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：
①聯(lián)氨（N₂H₄）是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨水強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：

 

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②聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的書寫

專題：信息給予題

分析：（1）①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應(yīng)；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)，但通入過量CO₂后無沉淀；
④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理；
⑧碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；
（2）①化合物的應(yīng)用，氨氣與水的反應(yīng)的性質(zhì)（聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似）；利用 NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-可以分析出聯(lián)氨與水反應(yīng)的方程式；
②高錳酸鉀作催化劑，從反應(yīng)物以及產(chǎn)物可以看出該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氯由+1價(jià)變?yōu)榱?1價(jià)，而碳變?yōu)榱?4價(jià)的碳酸根．

解答： 解：（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO₃）₂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故③錯(cuò)誤；
④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故④錯(cuò)誤；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑤正確；
⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑥正確；
⑦反應(yīng)發(fā)生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑦正確；
⑧碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故⑧正確；
故答案為：⑤⑥⑦⑧；
（2）①氨氣與水的反應(yīng)為 NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似即N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-；
故答案為：N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-；
②高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氯由+1價(jià)變?yōu)榱?1價(jià)，即ClO^-變?yōu)榱薈l^-，而尿素變?yōu)?4價(jià)的碳酸根，其反應(yīng)方程式為CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．