下面是我們熟悉的物質(zhì):①O2  ②金剛石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3  ⑥NH4Cl⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是
 
;只含有離子鍵的是
 
.(填序號(hào),下同)
(2)屬于共價(jià)化合物的是
 

(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的
 
(填化學(xué)鍵名稱(chēng)).
考點(diǎn):化學(xué)鍵
專(zhuān)題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:一個(gè)來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,
解答: 解:①O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵,為單質(zhì);
②金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵,為單質(zhì);
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵,為離子化合物;
④H2SO4中只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;
⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物;
⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物;
⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子與S原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物;
⑧Ne為單原子分子,不存在化學(xué)鍵;
⑨Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物;
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物;
(1)通過(guò)以上分析知,只存在共價(jià)鍵的是①②④,只存在離子鍵的是③,故答案為:①②④;③;
(2)通過(guò)以上分析知,屬于共價(jià)化合物的是④,故答案為:④;
(3)NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷,根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答,注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別,知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:

每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)組別 溫度 稱(chēng)取CuSO4質(zhì)量/g B增重質(zhì)量/g C增重質(zhì)量/g E中收集到氣體/mL
T1 0.640 0.320 0 0
T2 0.640 0 0.256 V2
T3 0.640 0.160 Y3 22.4
T4 0.640 X4 0.192 33.6
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是
 
.D中無(wú)水氯化鈣的作用是
 

(2)在測(cè)量E中氣體體積時(shí),應(yīng)注意先
 
,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,測(cè)得氣體體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是
 
.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是
 

(4)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為:
 

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=
 
g.
(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理,比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要
 
ml容量瓶.還需要
 
,
 
 
 
(儀器)
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是計(jì)算稱(chēng)量溶解
 
 轉(zhuǎn)移
 
定容搖勻裝瓶.
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
;定容時(shí)俯視
 
未冷卻
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等,這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟.
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
(1)釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,此過(guò)程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4.該過(guò)程的化學(xué)方程式可表示為
 

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng),下列狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度的是
 
(填字母).
A.c(SO2)=c(SO3)的狀態(tài)
B.混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C.單位時(shí)間生成2n mol的SO2同時(shí)生成n mol的O2的狀態(tài)
D.V(SO2=2V(O2的狀態(tài)
(3)一定溫度時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 

(4)在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2,當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
(填字母).
A.40%    B.50%    C.80%    D.90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需要加以處理后才能排放.現(xiàn)用圖乙所示裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量,當(dāng)通入尾氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)時(shí),溶液恰好褪色.則該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為
 

(6)在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
容  器
反應(yīng)物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3)/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則:α12=
 
,p=
 
mol,b+c=
 
kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無(wú)色氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、D
 
、F
 

(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填編號(hào)).
(3)反應(yīng)④的離子方程式是
 
;
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽.實(shí)驗(yàn)室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿.
完成下列填空:
(1)二氧化碳通入氨水的過(guò)程中,先有
 
晶體(填寫(xiě)化學(xué)式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體.
(2)含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全,過(guò)濾,得到濾液31.2g,則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%.
(3)粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉.實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①粗鹽溶解;
②加入試劑至沉淀完全,煮沸;
 
;
④加入鹽酸調(diào)pH;
⑤加入
 

⑥過(guò)濾;
⑦灼燒,冷卻,稱(chēng)重.
(4)上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 

(5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 

(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液.
若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
(寫(xiě)離子方程式);
若無(wú)沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
(寫(xiě)離子方程式).
該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處?若有,提出修正意見(jiàn)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

4g CO在氧氣中燃燒生成CO2,放出 9.6kJ熱量,寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
 
屬于吸熱反應(yīng)的是
 
(填字母).
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2      B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解      D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba (OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
請(qǐng)寫(xiě)出A項(xiàng)中反應(yīng)的離子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 

(2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案