下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②金剛石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3  ⑥NH4Cl⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是
 
；只含有離子鍵的是
 
．（填序號(hào)，下同）
（2）屬于共價(jià)化合物的是
 
．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的
 
（填化學(xué)鍵名稱(chēng)）．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一個(gè)來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，
解答： 解：①O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H2SO4中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子與S原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
⑨Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
（1）通過(guò)以上分析知，只存在共價(jià)鍵的是①②④，只存在離子鍵的是③，故答案為：①②④；③；
（2）通過(guò)以上分析知，屬于共價(jià)化合物的是④，故答案為：④；
（3）NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度 稱(chēng)取CuSO4質(zhì)量/g B增重質(zhì)量/g C增重質(zhì)量/g E中收集到氣體/mL
① T1 0.640 0.320 0 0
② T2 0.640 0 0.256 V2
③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是
 
．D中無(wú)水氯化鈣的作用是
 
．
（2）在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先
 
，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測(cè)得氣體體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是
 
．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是
 
．
（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=
 
g．
（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要
 
ml容量瓶．還需要
 
，
 
，
 
．
 
（儀器）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是計(jì)算稱(chēng)量溶解
 
 轉(zhuǎn)移
 
定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
；定容時(shí)俯視
 
未冷卻
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過(guò)程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過(guò)程的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度的是
 
（填字母）．
A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)
B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間生成2n mol的SO2同時(shí)生成n mol的O2的狀態(tài)
D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
．
（4）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 

（6）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
容  器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 12.5%
則：α1+α2=
 
，p=
 
mol，b+c=
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、F
 

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有
 
晶體（填寫(xiě)化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入
 
；
⑥過(guò)濾；
⑦灼燒，冷卻，稱(chēng)重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫(xiě)離子方程式）；
若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫(xiě)離子方程式）．
該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處？若有，提出修正意見(jiàn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
 
屬于吸熱反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2      B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解  　　　 D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba （OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
請(qǐng)寫(xiě)出A項(xiàng)中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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