Question

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

、D

 

、F

 

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填編號）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是

 

；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H，其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價金屬Fe，和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，B為黃綠色氣體，證明為Cl₂，所以推斷D為FeCl₃，得到G為FeCl₂；X為HCl；依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題．

解答： 解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H，其中DG之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價金屬Fe，和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據(jù)D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，推斷為KSCN溶液，G為含F(xiàn)e²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，B為黃綠色氣體，證明為Cl₂，所以推斷D為FeCl₃，得到G為FeCl₂；X為HCl；
（1）依據(jù)分析推斷可知，A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為KSCN，故答案為：Fe，F(xiàn)eCl₃；KSCN；
（2）依據(jù)反應(yīng)過程分析，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③⑥；
（3）反應(yīng)④是氯化鐵和鐵的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺；
（4）反應(yīng)③是四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₃O₄+8 HCl=FeCl₂+2 FeCl₃+4 H₂O；
故答案為：Fe₃O₄+8 HCl=FeCl₂+2 FeCl₃+4 H₂O；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)條件的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，主要考查鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．