氫氣是未來(lái)最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O
 激光 
.
TiO2
 2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.
試回答下列問(wèn)題:
(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="6116111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能.水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為
 
(填“離子”或“共價(jià)”)鍵,分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的,發(fā)生腐蝕時(shí)鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作為原電池的
 
極,此電極反應(yīng)式為
 
;請(qǐng)列出防止鋼鐵生銹的一種方法.
 
考點(diǎn):常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理,海水資源及其綜合利用
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題
分析:(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵,物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(2)中性或弱酸性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng);鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹,因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹.
解答: 解:(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池,燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為H-O鍵,屬于共價(jià)鍵,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),
故答案為:化學(xué);電;共價(jià);吸熱;
(2)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,使鐵制品與水和氧氣隔絕,可以防止鐵生銹,可以在鋼鐵制件上涂油、刷漆、鍍一層其他金屬或是在鋼鐵制件上烤藍(lán),會(huì)在鋼鐵制件表面形成一層保護(hù)膜,從而防止生銹,
故答案為:負(fù);Fe-2e-=Fe2+;刷漆(或烤藍(lán),鍍一層其他金屬).
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生原電池的能量轉(zhuǎn)化、金屬的腐蝕和防護(hù)以及化學(xué)鍵類(lèi)型等知識(shí),注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵,難度中等.
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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
    Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
    Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
    T 與Z同周期,元素最高價(jià)是+7價(jià)
    W 原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素
    (1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
     
    ;W元素基態(tài)原子電子排布式為
     

    (2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
     
    (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
     

    A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
    B.T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
    C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    D.T的電負(fù)性比Z大
    (3)常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中,含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
     
    ,它所形成的晶體類(lèi)型為
     
    ; Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
     

    (4)元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物,該化合物的陰離子和CO互為等電子體,該化合物的電子式為
     
    ;其中元素X的雜化類(lèi)型是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    如圖所示,燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液,燒杯乙中放入100mL冷水.現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體,同時(shí)向乙燒杯中放入NH4NO3固體,攪拌使之溶解.
    (1)A瓶中氣體的顏色
     
    ,理由是
     

    (2)B瓶中的氣體顏色
     
    ,理由是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無(wú)色氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去).
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
     
    、D
     
    、F
     

    (2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
     
    (填編號(hào)).
    (3)反應(yīng)④的離子方程式是
     

    (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    I、已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.0kJ?mol-1
    2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO3(l)?2SO3(g)△H=20.0kJ?mol-1
    則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式
     

    若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
    ①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     

    a.體系壓強(qiáng)保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
    c.SO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變
    d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
    ②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為
     

    ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率
     
    (變大、變小或不變).
    II、某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
     

    A.反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
    B.該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol?L-1?min-1
    C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于55%
    D.其他條件不變,升高溫度,若正反應(yīng)速率增大,則逆反應(yīng)速率將減。

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    4g CO在氧氣中燃燒生成CO2,放出 9.6kJ熱量,寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一,C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,據(jù)此填空:
    (1)C元素氣態(tài)氫化物的電子式
     
    ,A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
     
    .(填元素符號(hào))
    (2)A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)A,C,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    胡椒酚甲醚()醫(yī)學(xué)上又叫升白寧,對(duì)腫瘤患者化療和放療所致的白細(xì)胞減少癥有較好的療效.根據(jù)題意完成下列填空:
    (1)胡椒酚 ()與甲醇合成升白寧,該反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng).
    在水中的溶解度:胡椒酚
     
    苯酚.(填:大于、等于或小于)
    (2)寫(xiě)出升白寧分子中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱
     

    (3)胡椒酚有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一溴代物有兩種的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
     
    (任寫(xiě)兩種).
    (4)寫(xiě)出升白寧與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間
    (min)的變化情況如下表所示:
    實(shí)驗(yàn)
    序號(hào)
    時(shí)間
    濃度
    溫   度(℃)
    0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題(要有計(jì)算過(guò)程):
    (1)實(shí)驗(yàn)1、4是為了研究
     
    對(duì)反應(yīng)速率的影響,若c3=1.4,則實(shí)驗(yàn)1、3是為了研究
     
    對(duì)反應(yīng)速率的影響.
    (2)求在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10~20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率,在實(shí)驗(yàn)4中,反應(yīng)在0~10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率.

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    同步練習(xí)冊(cè)答案