Question

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體�；卮�:

（1）直流電源中,M為________極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是________,其質(zhì)量為________g。

（3）電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶________∶________∶________。

（4）AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸的濃度________。

Answer 1

【答案】正 Ag 2.16 2 1 不變 增大

【解析】

電解稀H2SO4，實際上是電解其中的水，根據(jù)c、d電極產(chǎn)生的氣體的體積，分析判斷電極，再結合電解原理和電子守恒分析解答

(1)電解5.00%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水，陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且V(H2)∶V(O2)=2∶1，依據(jù)裝置圖中 電極氣體體積分析，可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，c極為陽極，b為陰極，a為陽極，M為正極，故答案為：正；

(2)依據(jù)硫酸溶液電解水的反應，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即為0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即為0.005mol．說明電路上有0.02mol電子，因此在b極(Pt、陰極)產(chǎn)生Ag，質(zhì)量為0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案為：銀；2.16g；

(3)電源輸出的電子為0.02 mol，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1，故答案為：2；；1；

(4)由Ag(陽)電極、Pt(陰)電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，因此AgNO3溶液濃度不變，pH也不變；電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4溶液濃度增大，pH減小，故答案為：不變；增大。