【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是

A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

【答案】B

【解析】

A.X是與Mg同主族的一種元素的原子，對(duì)于同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，X的金屬性大于它前邊的金屬(同一主族的金屬)，所以X的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物(同一主族的金屬)，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，所以X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿，A正確；

B.X原子核外有7個(gè)電子層，X元素位于第七周期，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第IIA族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水，所以X的碳酸正鹽難溶于水，C正確；

D.同一主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，X、Mg屬第IIA族的元素，最高化合價(jià)為+2價(jià)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。

回答下列問(wèn)題:

（1）若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若要測(cè)定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號(hào)),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________。

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應(yīng)選擇__________(填裝置序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時(shí)也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

(1)實(shí)驗(yàn)裝置： 填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A__________ B___________.

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．

(3)問(wèn)題探究：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________．裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________ ；

③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________．

④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行探究，請(qǐng)寫(xiě)出在該實(shí)驗(yàn)中木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+ +Cl一+ClO一

C. 過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一＝CO32一+H2O

D. 利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2+ +Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白。

主族\周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是___（填元素符號(hào)）；在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是___（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是___（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是___（填化學(xué)式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（填化學(xué)式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物（填“離子”或者“共價(jià)”）。請(qǐng)用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過(guò)程：________。

（5）由②和氫元素形成的兩種多原子分子，A為10電子結(jié)構(gòu)B為18電子結(jié)構(gòu)，B可由A與次氯酸鈉反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為:______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

C. 常溫下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

D. 常溫下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)達(dá)到平衡并測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計(jì)算

（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為_____mol/（L·min）。

（3）化學(xué)方程式中n值為________。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（B）=6mol/（L·min） ②v（A）=5mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）

其中反應(yīng)速率最快的是_____（填編號(hào)）。

（5）相同條件下，密閉容器內(nèi)開(kāi)始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為_____。

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