【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據(jù)要求完成下列各小題

(1)實驗裝置： 填寫所示儀器名稱A__________ B___________.

(2)實驗步驟：連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

(3)問題探究：(已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________．裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是___________ ；

③試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________．

④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式_________________________________．

【答案】（1）A：分液漏斗，B：圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；

（3）① Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，除去SO2氣體；

② 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

③ SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；

④ C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。

【解析】

試題（1）依據(jù)實驗儀器，A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）此實驗有氣體產(chǎn)生，組裝好儀器后，需要檢查裝置的氣密性；（3）①濃硫酸具有強氧化性，能和銅單質(zhì)反應，其反應化學方程式：Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，SO2既具有氧化性又有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，故E的作用：除去SO2氣體，防止對后面實驗產(chǎn)生干擾；②亞硫酸的酸性強于碳酸，從D試管中出來的氣體有CO2、SO2，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，碳酸的酸性強于硅酸，利用酸性強的制取酸性弱的，故F中有白色沉淀，溶液變渾濁；③SO2屬于酸性氣體，亞硫酸的酸性強于碳酸，利用酸性強的制取酸性弱的，其離子反應方程式為： SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；④濃硫酸具有強氧化性，表現(xiàn)在加熱條件下與木炭發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為：C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應，只生成一種甘油酯A，A可能的結(jié)構(gòu)有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L，反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結(jié)構(gòu)表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發(fā)生________反應，反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量：①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、冋壓下測定）

A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖)，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是(　　)

編號

①

②

③

④

氣體M

HI

NH3

H2

NO

氣體N

Cl2

HCl

N2

O2

A. ①②③④ B. ③①④② C. ④①②③ D. ①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應用。

（1）從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產(chǎn)物為______(填化學式).

（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學鍵

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

鍵能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數(shù)為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

（5）CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

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【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D. 肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:

（1） 中所含官能團名稱為_____和______。

（2）苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產(chǎn)生一定的影響，如:

(產(chǎn)物中，間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。

（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式: _________。

①含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；

②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。

（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

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