Question

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W、R都為短周期元素，結(jié)合原子序數(shù)和主要化合價(jià)分析，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素；R的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則R為Cl元素。據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析，X、Y、Z、W、R依次為O、Na、Al、S、Cl元素；則

A. R為Cl，W為S，在同一周期，非金屬性Cl＞S，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，A正確；

B. X為O，Y為Na，X與Y可以形成Na2O、Na2O2，兩者都是離子化合物，B正確；

C.離子電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，C錯誤；

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，D正確；

答案選C。