【題目】下列對于可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g) ＋3D(g)達到平衡時的說法正確的是

A. A、B全部轉化成了C、DB. 反應已經(jīng)停止

C. 反應混合物中各組分的濃度不再改變D. v (C)∶v(D)=2∶3

【答案】C

【解析】

2A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)為可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時的特征為：化學平衡為動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析。

A．可逆反應中，反應物不可能完全轉化成生成物，故A錯誤；B．化學平衡為動態(tài)平衡，到達平衡時反應沒有停止，故B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，故C正確；D．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則v (C)：v(D)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無關，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：

實驗�。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。

實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是

A. 圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應

B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器

C. c點：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是

A.NaOH固體B.Na2SO3固體C.濃HNO3D.濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，則正確的關系是（ ）

A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)

C. 4υ(O2)＝5υ(NO) D. 2υ(NH3)＝3υ(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反應放出的能量為180kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉移電子_______________mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____（計算結果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

（1）下列說法正確的是_____________________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應為放熱反應

③處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。

回答下列問題:

（1）若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是__________。

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應選擇__________(填裝置序號)。

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