【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8處，平衡（Ⅱ）隔板在2.6處。

下列判斷正確的是（ ）

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

D.對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10 ：11

【答案】D

【解析】

反應②反應前后氣體分子數(shù)不變，則右側(cè)氣體物質(zhì)的量恒為2mol，

A. 根據(jù)平衡Ⅰ到平衡Ⅱ可知，降低溫度，反應①氣體的體積縮小，平衡正向移動；

B. 根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計算出反應①的氣體的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)化率；

C. 溫度改變，原有平衡被破壞，M的體積分數(shù)發(fā)生變化；

D. 恒溫時，反應②反應前后氣體分子數(shù)不變，物質(zhì)的量不變，根據(jù)壓強與體積成反比進行判斷。

反應②反應前后氣體分子數(shù)不變，則右側(cè)氣體物質(zhì)的量恒為2mol，

A. 根據(jù)平衡Ⅰ到平衡Ⅱ可知，降低溫度，反應①氣體的體積縮小，平衡正向移動，說明正向為放熱反應，A項錯誤；

B. 達平衡(Ⅰ)時，右側(cè)氣體物質(zhì)的量恒為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左側(cè)氣體的物質(zhì)的量為xmol，則，解得x=，那么減少的氣體的物質(zhì)的量為2mol+1mol-mol=mol，則參加反應的X的物質(zhì)的量為mol，因此達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為=，B項錯誤；

C. 在平衡(Ⅰ)變?yōu)槠胶?/span>(Ⅱ)，溫度發(fā)生了變化，原有的平衡被破壞，平衡發(fā)生移動,M的體積分數(shù)發(fā)生變化，C項錯誤；

D. 平衡時反應②的氣體物質(zhì)的量恒為2mol，達到平衡Ⅰ時，體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為=，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應：

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

(2)反應進行到20s 時，測得反應速率v(NO)=0.005mol/(Ls)，則消耗的NO2為______mol。

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。計算：

(1)混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是______

(2)混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是______

(3)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體在標準狀況體積是______L？

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【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn)：

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應)；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

以下對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（ ）

A.兩個反應都是置換反應

B.反應②是放熱反應

C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化

D.兩個反應都是氧化還原反應

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【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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【題目】向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應 A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

900

平衡常數(shù)

0.1

X

1

800℃時，經(jīng)5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說法不正確的是

A.平衡時，c(B)為0.6 mol·L-1

B.800℃時平衡常數(shù)X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.5 mol

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【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

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