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微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

 

AC

【解析】

試題分析：銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答。A、負極發(fā)生Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B、Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，故B錯誤；C、Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D、Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選AC.

考點：考查原電池原理的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于吸熱反應的說法，正確的是

A、凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B、只有分解反應才是吸熱反應

C、使用催化劑的反應是吸熱反應

D、酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率

B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應

C．硫酸工業(yè)中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量

D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

（1）該反應的平衡常數表達式為 。

（2）平衡時，甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是

銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應屬于吸熱反應的是

A．碘的升華 B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應 D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

 

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