下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是
銅鋅原電池 電解精煉銅 鍍件上鍍銅 電解氯化銅溶液
C
【解析】
試題分析:A、該原電池中,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,故A正確;B、電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),純銅作陰極,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;C、電鍍時(shí),鍍層銅作陽(yáng)極,鍍件作陰極,電解過(guò)程中,銅離子在陰極析出,故C錯(cuò)誤;D、電解氯化銅溶液時(shí),惰性電極作陽(yáng)極,則陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,無(wú)論陰極是否活潑,陰極上都是銅離子得電子生成銅,故D正確,故選C。
考點(diǎn):考查電化學(xué)原理的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8 NA
C.常溫下,9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2 NA
D.1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)四種變化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1;
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題
⑴上述變化中,需要吸收熱量的是 (請(qǐng)?zhí)钭兓拇a①②③④,下同)。
⑵上述變化中,體系的混亂度增大的是 。
⑶已知下列兩種鍵能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,請(qǐng)計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收 kJ的能量。
⑷下面幾種說(shuō)法中。正確的是 [
A.化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B.凡是需要加熱的反應(yīng),都是吸熱反應(yīng)
C.體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在溫度為373K時(shí),將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度,橫坐標(biāo)為時(shí)間)
(1)計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi),NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
(2)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。(寫出計(jì)算過(guò)程,下同)
(3)求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率。
(4)求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是
A.在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
B.使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
⑴在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是 。
⑵上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”,實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 。
⑶在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名稱是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.從C(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ
D.2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()
A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: B.CH2F2的電子式:
C.中子數(shù)為16的硫原子: D.乙炔的最簡(jiǎn)式:CH
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