Question

10．某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測(cè)定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)），用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)
到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
回答下列問(wèn)題；
（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)锳BDC 或BADC（填字母）．
（2）經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．

Answer 1

分析 （1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，把藥品研磨溶解，向藥片溶液中加HCl與碳酸鈣反應(yīng)，然后用氫氧化鈉滴定多余的HCl，由于A、B是并列操作，不存在先后問(wèn)題；
（2）反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根據(jù)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

解答 解：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，把藥品研磨溶解，向藥片溶液中加HCl與碳酸鈣反應(yīng)，然后用氫氧化鈉滴定多余的HCl，由于A、B是并列操作，不存在先后問(wèn)題，故測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)锳BDC 或BADC，
故答案為：ABDC 或BADC；
（2）反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13.00 mL，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．
根據(jù)反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，100g：2mol=m（CaCO₃）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.06g}{0.1g}$×100%=60%，
故答案為：60%．

點(diǎn)評(píng) 本題以滴定原理考查物質(zhì)含量測(cè)定，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)．