Question

18．寫出下列化學反應方程式：
（1）將SO₂氣體通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）碳和濃硫酸反應：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（3）氨氣的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫；
（2）濃硫酸具有強的氧化性，與碳發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價，被氧氣氧化為+2價的氮元素，所以氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水．

解答 解：（1）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（2）碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應生成一氧化氮和水，反應方程為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查了化學方程式和離子方程式的書寫，題目難度中等，明確化學反應的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握化學方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．