【題目】如圖表示800℃時A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況，t時各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應的反應物是_____，達平衡時其轉(zhuǎn)化率是___。

(2)該反應的化學方程式是______。

(3)若t是2min，A物質(zhì)的平均反應速率是______。

【答案】A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1

【解析】

在反應過程中減少的物質(zhì)是反應物，增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)物質(zhì)濃度變化量的比等于化學方程式的計量數(shù)的比書寫反應方程式，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、化學反應速率的含義進行計算。

(1)由圖可知，隨著反應的進行，A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大， B、C為生成物；從開始到達到平衡時，A的濃度變化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%==50%；

(2)由圖可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，該反應進行到tmin后各種物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應為可逆反應，故反應方程式為3AB+3C；

(3)由圖可知在2min內(nèi)，A物質(zhì)的濃度變化量為△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅的配合物[Zn(NH3)4]2+、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2] n等用途非常廣泛。

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為________________________。

(2)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵___________。

(3)ZSM是2－甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物，2－甲基咪唑可通過下列反應制備：

①與CN-互為等電子體的分子是____________(填化學式，寫兩種)。

②2－甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ鍵和π鍵之比為________。

③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用電化學方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯誤的是（ ）

A.“膜2”為陽離子交換膜

B.電極A的電極反應為SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過程中，亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ

C. 反應②中的能量變化可用如圖表示

D. 若反應②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

B.X的分子式為C11H14O5

C.由X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下，Y能發(fā)生氧化反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體。現(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側(cè)導管a的作用是______________________。

(2)試劑X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是____________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：________________________________________________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是______(三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是

A. 充分反應后，放出熱量為a kJ

B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C. 當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能增強對傳染病的抵抗力，有解毒作用等，其結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.維生素C分子式為C6H8O6

B.維生素C的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.向維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液顯酸性

D.在一定條件下，維生素C能發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反應③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）500℃時2L密閉容器中投入a mol H2、b mol CO發(fā)生反應①；測得平衡時H2(g)、CO(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.2、0.1則：

①平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位有效數(shù)字）。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，達平衡后，CH3OH的體積分數(shù)與原平衡相比______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

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