【題目】采用電化學(xué)方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“膜2”為陽(yáng)離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)為SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過(guò)程中，亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖，生成氫氣的一極為陰極，所以電極D為陰極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-=2SO32-+H2↑，電極C為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：HSO3--2e-+H2O =SO42-+3H+；電極A為負(fù)極，二氧化硫失去電子生成硫酸根離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+；電極B為正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O。

A. 電極D為陰極，溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，所以“膜2”為陽(yáng)離子交換膜，A正確；

B. 電極A為負(fù)極，二氧化硫失去電子生成硫酸根離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：SO2－2e-+2H2O=SO42-+4H+，B正確；

C. 根據(jù)裝置圖，X為Na2SO3，與SO2反應(yīng)，生成NaHSO3，NaHSO3到溶液中又生成Na2SO3，所以Na2SO3溶液可循環(huán)使用，C正確；

D. 左側(cè)室的總反應(yīng)為：2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4，右側(cè)室的總反應(yīng)為3HSO3-+ H2O=2SO32-+H2↑+SO42-+3H+，制取98g硫酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗不了11.2L O2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3：1)直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)吸熱44.0kJ，則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJmol-1，B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無(wú)水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為___（填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為___。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. A—B的鍵能為bkJmol-1

C. 加催化劑能降低該反應(yīng)焓變

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a-b）kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖：

①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中的各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

編號(hào)

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

MgO

MgCl2

Mg

Mg(OH)2

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為

A.v(H2)=0.03 mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/（L·min）

C.v(NH3)=0.01mol/（L·min）D.v(NH3)=0.17mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況，t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____，達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是___。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)若t是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽略CO32-水解。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2+開(kāi)始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

C.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中，混合溶液的pH先減小后增大

D.右圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象

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