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W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X-與Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑： Y＞Z＞X＞W

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X

C. Z與W、Y形成的化合物中，其化學鍵類型不相同

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Z

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A. 提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

B. 海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”

C. 做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色

D. 用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；

_______________ ______________。

(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是

A. CH2C12有兩種同分異構體

B. 丙烯能使溴水褪色

C. 戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3)是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________________。

（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（3）實驗測定Na2S2O3溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：__________，25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為__________________

【已知：25℃時K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】

（4）實際生產中，一般將Na2S和Na2CO3以物質的量比2∶1配成溶液后加熱，將SO2緩緩通入溶液中，即可得到硫代硫酸鈉。反應的化學方程式為_______________________。

（5）在水產養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉。硫代硫酸鈉作除氯劑的主要原因是其具有_________性，反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問題： 

（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)； 

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_____________________。 

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。 

（4）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究。

已知：菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽等。人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）。醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________________。

（2）白色沉淀B的化學式可能為_______________。

【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究

按下圖裝置將某草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）。

（3）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。

800℃以上時，固體成分的化學式為_____________。

②寫出固體質量由12.8 g變?yōu)?0.0 g過程中的的反應方程式為___________。

③試計算草酸鈣晶體的x（寫出計算過程）_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應中轉移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數(shù) (CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當______不再發(fā)生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。

②達到平衡時CO的轉化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）。

③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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