常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )

A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省邵陽市高三第二次大聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應(yīng)的化學方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）

(2)保險粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

①實驗開始時，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。

②通過觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X-與Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑： Y＞Z＞X＞W(wǎng)

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X

C. Z與W、Y形成的化合物中，其化學鍵類型不相同

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度

D. 圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 將過量二氧化硫氣體通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙醇、乙酸的說法正確的是（ ）

A. 都含有羧基 B. 都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

C. 乙醇溶液顯堿性，乙酸溶液顯酸性 D. 都能使紫色石蕊溶液變紅色

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能（KJ/mol）

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項序號）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是_。（寫出一種即可）

（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式________________________。

圖1 圖2

（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請回答溫度對脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。

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