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霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山噴發(fā)等。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能(KJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是_________(填選項序號)。(下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強)

(2)在t1℃下,向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數K=__,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_。(寫出一種即可)

(3)如圖1所示,以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑(一種氮氧化物)寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式________________________。

圖1 圖2

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響____________________,給出合理的解釋:____________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

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常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有:c(Na+)<c(A-)

C. 達到D、E狀態(tài)時,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鄰羥基苯甲酸的結構簡式為,俗名水楊酸。水楊酸屬于( )

A. 氧化物 B. 堿 C. 無機物 D. 有機物

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝杏嘘P問題:

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應中轉移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時間CO的體積分數 (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當______不再發(fā)生變化時(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。

②達到平衡時CO的轉化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。

③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數目為NA

C. 標準狀況下,5.6LN2與足量的H2反應生成NH3轉移的電子數為1.5NA

D. 標準狀況下,11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數為NA

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科目:高中化學 來源:2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗的選項正確的是

A記錄滴定終點堿液讀數為11.80mL

B.蒸干NaHCO3

飽和溶液制備NaHCO3晶體

C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作

D. 觀察Fe(OH)2的生成

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題

新型鋰電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物)為原料制備錳酸鋰的流程如下:

有關物質的溶度積常數

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,鋰電池放電正極的電極反應為:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,則鋰電池正極材料錳酸鋰中,錳元素的化合價為________。

(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,當濾液中的pH為6時,濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解,離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室,兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液,則陰極室中的溶液為________;電解產生的MnO2沉積在電極上,該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿,并加入適量的硫酸鐵及硫酸,可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應,電解時,Fe3+先放電生成Fe2+,產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應,周而復始,直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫代號為PMMA。俗稱有機玻璃。下列說法中錯誤的是

A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇

B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2)n

C. 聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機干分子合成材料

D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-

B. Na2S溶液中:K+、Na+、NO3-、Ag+

C. KCl溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、SCN-

D. c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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