鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，俗名水楊酸。水楊酸屬于（ ）

A. 氧化物 B. 堿 C. 無(wú)機(jī)物 D. 有機(jī)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省邵陽(yáng)市高三第二次大聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

(2)保險(xiǎn)粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開(kāi)K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是__________。

②通過(guò)觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省、衡陽(yáng)八中等十三校重點(diǎn)中學(xué)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二3月學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙醇、乙酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 都含有羧基 B. 都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

C. 乙醇溶液顯堿性，乙酸溶液顯酸性 D. 都能使紫色石蕊溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二3月學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2===CH2

C. H2O2的電子式：H＋[]H＋

D. 碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省樂(lè)山市高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

（2）據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省樂(lè)山市高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

D. 無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期第四次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車(chē)尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能（KJ/mol）

632

1072

750

946

請(qǐng)完成汽車(chē)尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×l0-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×l0-1mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_。（寫(xiě)出一種即可）

（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫(xiě)出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。

圖1 圖2

（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑就能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)別開(kāi)，這種試劑是( )

A. 氨水 B. AgNO3 C. NaCl D. 濃NaOH

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