Question

【題目】技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低。生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣，應先通入___________（填化學式）。

(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是___________，加入細小食鹽顆粒的作用是___________。

(4)氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為___________（填化學式）。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________。

(5)侯氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質�，F(xiàn)用沉淀法測定純堿的純度，取m1g樣品，加水溶解，再加過量的CaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質量為m2g。則此樣品中碳酸鈉的純度為：___________。

Answer 1

【答案】NH3 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl NH4Cl 增大Cl－濃度，使NH4Cl更多析出 HClO 3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O %

【解析】

合成氨廠生產(chǎn)原料氣，會獲得副產(chǎn)物CO2，將飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，發(fā)生反應NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；過濾后，將所得沉淀在煅燒爐內(nèi)加熱，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2再通入沉淀池，循環(huán)使用；母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，NH4Cl結晶析出，剩余溶液循環(huán)使用。制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質，溶于水后加入CaCl2溶液，通過測定沉淀的質量，可確定Na2CO3的質量及純度。

(1)在NaCl溶液中，CO2的溶解度不大，若在堿性溶液中，CO2的溶解度會增大很多，所以向沉淀池中通入CO2和氨氣，應先通入NH3。答案為：NH3；

(2)由上面分析知，沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。答案為：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；

(3)向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，此時NH4Cl的生成量增多，溶解量減少，冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4Cl，加入細小食鹽顆粒的作用是增大Cl－濃度，使NH4Cl更多析出。答案為：NH4Cl；增大Cl－濃度，使NH4Cl更多析出；

(4)在NCl3中，N顯-3價，Cl顯+1價；三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為HClO。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣(N由-3價升高到0價)，則Cl的價態(tài)應降低，即由0價降低為-1價，從而生成Cl-，該反應的離子方程式為3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O。答案為：HClO；3Cl2＋2＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O；

(5)由反應Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，可求出m(Na2CO3)== g，此樣品中碳酸鈉的純度為：=%。答案為：%。