【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應符合“原子經(jīng)濟性”要求的是( )

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

【答案】C

【解析】

理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率為100%，即反應物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，生成物只有一種，加成反應符合“原子經(jīng)濟性”的要求。

A. 乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應除生成乙醛外還生成，不符合題意；

B. 乙烷與氯氣反應制備氯乙烷發(fā)生的是取代反應，不符合題意；

C. C項發(fā)生的是加成反應，符合題意；

D. D項反應中生成了水，不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的戰(zhàn)略資源，在半導體、航空航天測控等領域都有著廣泛的應用。下圖是以一種鍺礦主要成分為、、為原料制備鍺的工藝流程：

已知：

為兩性氧化物。

“萃取”時用的萃取劑在本實驗條件下對有很好的選擇性。

的熔、沸點分別為、，極易水解放熱。

“蒸餾”過程中發(fā)生的反應為。

(1)鍺在元素周期表中的位置為第_________周期第________族。

(2)“粉碎”的目的是_______________________。

(3)“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(4)“濾渣”的成分為________________填化學式，“水相”中的陽離子除了和外，還有__________________填離子符號。

(5)“萃取”時，鍺的萃取率與水相與有機相的體積比的關系如圖所示，從生產(chǎn)成本的角度考慮，最適宜的為______________填序號。

(6)“水解”時反應的化學方程式為_________________，該步實驗操作必須在冰鹽浴中進行的原因除了有利于水解反應正向進行外，還有______________。

(7)假設流程中每步都沒有鍺元素損失，若鍺 含鍺經(jīng)提純得到的鍺，則雜質(zhì)元素的脫除率為_____________用含a、b、c的式子表示。已知：雜質(zhì)元素的脫除率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦主要成分是，還含少量等雜質(zhì)制備，其流程如下：

已知：水解能力：

。

回答下列問題：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________任寫一條；過濾1的濾渣的主要成分有______________填化學式。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是____________________________________。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式_________________________________。

(4)時，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液設溶液體積增加1倍，當時恰好完全沉淀，判斷此時是否已經(jīng)開始沉淀________填“是”或“否”已知：、

(5)用雙硫腙，二元弱酸絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)如等，再用萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

當調(diào)節(jié)時，鉍的存在形式為____________。

向萃取后的中加入過量NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組的同學用50mL 溶液與 KOH溶液按圖示裝置進行中和反應，并根據(jù)反應放出的熱量計算反應熱。下列說法中錯誤的是

A.兩燒杯口應在同一高度，燒杯間應填滿碎紙條以減少熱量損失

B.為使酸和堿充分混合，圖中實驗裝置應加上環(huán)形玻璃攪拌棒和碎紙條

C.實驗時溶液與KOH溶液需一次性混合，還需測量混合液溫度的最高值

D.若換成溶液與該KOH溶液反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

（1）鈦原子的價電子排布式為______________________，TiCl4沸點136℃，熔點－25℃，晶體類型為___________晶體。

（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。

（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________，理由是______________________。

（4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。

（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結(jié)構如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應符合“原子經(jīng)濟性”要求的是( )

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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