【題目】下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖,回答下列問題:
(1)指出圖中儀器名稱:c______,d______。
(2)儀器d的作用是______,c中液體有______和______,其中無機物里溶有_____,可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體的主要成分有_______,火焰的顏色為_______。
【答案】(1)酒精噴燈 燒杯
(2)盛裝冷水對蒸氣進行冷卻 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分餾
(3)H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡藍色
【解析】
根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品,b中得到的應是焦炭,c中得到的應是粗氨水和煤焦油,e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨,呈堿性,可用酚酞溶液等檢驗;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,應用分餾的方法分離;焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2,燃燒時呈淡藍色火焰。
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器c為U形管;儀器d為燒杯;
(2)儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進行冷卻,c中液體有粗氨水和煤焦油,其中無機物里溶有近,可用酚酞溶液檢驗出來。有機物可以利用沸點的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來;
(3)e處點燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO,火焰的顏色為淡藍色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;
(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學方程式_________________________________
(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
(3)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為___________,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意寫出一條)
(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。
(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關(guān)說法錯誤的是
A.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B.堿化操作時,加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機質(zhì)可形成沉淀
C.在實驗室進行氧化操作時,加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實驗室進行過濾操作時,需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是( )
A.鎂與冷的濃硫酸反應,鋁與冷的濃硫酸不反應
B.鋁的原子半徑比鎂小
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能
D.銀的金屬光澤不如鎂顯著
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同主族元素的說法不正確的是
A.自上而下原子半徑逐漸增大
B.自上而下金屬性逐漸增強
C.自上而下非金屬性逐漸減弱
D.自上而下原子得電子能力逐漸增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是
A. 電池工作時,實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電路中轉(zhuǎn)移1mol的電子時, 有1mol H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移
C. 銅電極為正極,電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸
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【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )
A. 以MnO2、濃鹽酸為原料,制備Cl2
B. 以濃氨水、生石灰為原料,制備NH3
C. 以Na2SO3固體、質(zhì)量分數(shù)為70%的濃硫酸為原料,制備SO2
D. 以Cu、稀硝酸為原料,制備NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。
(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時,陽極上產(chǎn)生也會產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應式:________________________________;電解一段時間,當陰極產(chǎn)生標準狀況下氣體112 mL時,停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol。
(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3,欲測定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設計如下實驗方案,并進行實驗。準確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(假設雜質(zhì)不反應)。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。某同學設計的下列滴定方式中,合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
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