【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電路中轉(zhuǎn)移1mol的電子時(shí)， 有1mol H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移

C. 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，由圖可知，電池工作時(shí)，裝置實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Cu為正極，因此H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，原電池中正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知碳元素由CO2中+4價(jià)降低至CH4中-4價(jià)，因此銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，裝置中加入少量稀硫酸可以提高溶液的導(dǎo)電性，提高工作效率，故D項(xiàng)正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C. 78g過(guò)氧化鈉中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

D. 28g乙烯與聚乙烯的混合物完全燃燒生成水的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問(wèn)題：

（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。

（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(5)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C是黑色金屬氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見(jiàn)液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部列出)。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為________ C的化學(xué)式為___________D的化學(xué)式為___________

（2）B的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式____________________

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？___（填“有”、“無(wú)”），原因是_______。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 _______， E2 ______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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