某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低

②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1

③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

其歸納正確的是(　　)

A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④


【解析】�、僦衏(OH－)增大；②中之比為1∶10；③因為CaCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正確；④溶液呈中性時，一定含有NH，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，錯誤；⑤依據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋、Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、Kh＝，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正確；⑥設(shè)乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(堿)，所以－a＝2a－14，此時a＝，正確。

【答案】　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤�，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(    )

A.Br-、Cl-、I-        B.I-、Br-、Cl-          C.Br-、I-、Cl-     D.Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（       ）

A．2 mol       B．1 mol        C．0.5 mol      D．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請回答：

(1)這九種元素分別是(填元素符號)①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是           (填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為              (填元素符號)。

(4)⑥元素的氫化物是            (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ，所得溶液的pH        (填“＜”、“＞”或“＝”)7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

pH

氫氧化物

開始沉淀

1.9

7.0

4.7

氫氧化物

完全沉淀

3.2

9.0

6.7

(1)圖中“試劑1”為________。

(2)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為________。

(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入的氣體是________(填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過__________、________、過濾等操作。

(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是                                             

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 �、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌� 　⑤加入催化劑

A．①③⑤           B．②③⑤       C．②⑤         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率

B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)

C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量

D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同

B．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同

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