在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是                                             

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 　③增大壓強(qiáng)�、芤迫ド晌� 　⑤加入催化劑

A．①③⑤           B．②③⑤       C．②⑤         D．①③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )。

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物   B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物   D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低

②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1

③25 ℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

其歸納正確的是(　　)

A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)，下同)，原因是_____________。

A．大于7　　　　　　    B．小于7

C．等于7    D．無(wú)法確定

(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體  D．加入Na2A固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，A2 + B2  2C，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c（mol/L），試回答：

（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ___________ ；

（2）a的取值范圍是  ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g);   ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ;   ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。  請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴上述變化中，需要吸收熱量的是      ▲      （請(qǐng)?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）

⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是      ▲      。

⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請(qǐng)計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收   ▲      kJ的能量。

⑷下面幾種說(shuō)法中。正確的是     ▲    

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)                

B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)

C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)  

D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（   ）

A．CH3COOH +H2O  CH3COO- + H3O+

B．SO2 + H2O   HSO3- + H+

C．HS- + H2O  S2- + H3O+

D．CO32- + H2O  HCO3- + OH-

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