19．按如圖所示裝置（鹽橋內(nèi)含有KCl飽和溶液）線路連接后，可發(fā)現(xiàn)電流表指針明顯偏轉(zhuǎn)，說明發(fā)生了原電池反應(yīng)，下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．左側(cè)石墨為電池的正極，電極反應(yīng)：Fe3++e-═Fe2+
B．右側(cè)燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2I--2e-═I2
C．右側(cè)燒杯內(nèi)溶液顏色變淺
D．鹽橋中的K+流向右側(cè)燒杯

分析 該原電池反應(yīng)為：2KI+2FeCl3═2FeCl2+I2，線路連接后，可發(fā)現(xiàn)電流表指針明顯偏轉(zhuǎn)，說明發(fā)生了原電池反應(yīng)，負(fù)極碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)：2I--2e-═I2，正極鐵離子得到電子生成亞鐵離子：Fe3++e-═Fe2+，則左邊的石墨為正極，右邊的石墨為負(fù)極，外電路中電流從左邊流向右邊，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．左側(cè)石墨為原電池的正極，正極鐵離子得到電子生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：Fe3++e-═Fe2+，故A正確；
B．右側(cè)的石墨為負(fù)極，溶液中碘離子失去電子生成碘單質(zhì)：2I--2e-═I2，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．右側(cè)燒杯內(nèi)鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，溶液顏色變淺，故C正確；
D．左邊的石墨為正極，右邊的石墨為負(fù)極，外電路中電流從左邊流向右邊，鹽橋中的K+流向作移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷兩極及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質(zhì)荷比為42．則A的分子式為C3H6；D→E的試劑及反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個(gè)三元環(huán)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
①F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應(yīng)．
（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任寫兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（　　）
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水
B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度
D．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為．
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．含H2SO449g的稀H2SO4與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加   B．冷卻后補(bǔ)加   C．不需補(bǔ)加   D．重新配料
（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是分液漏斗，分離氯化鈣的操作是過濾．
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可能造成臭氧層破壞的氣體是（　　）
A．汽車排放的尾氣B．硫酸廠尾氣C．居室裝修廢氣D．鹵代烴揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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