7．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水
B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度
D．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2

分析 增大濃度、增大接觸面積、升高溫度、使用催化劑等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．加蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A選；
B．鋁粉替代鋁片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．添加少量MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶?jī)?nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用氫氟酸來刻蝕玻璃：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
B．用石墨電極電解AlCl3溶液：2Al3++6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
C．鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)：Pb+PbSO4+4H++SO42-═2Pb2++SO42-+2H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．碳素墨水是一種以炭黑為顏料的黑色墨水，簽署需要長(zhǎng)時(shí)間保存的重要文件時(shí)，通常要求使用碳素墨水．這是利用了碳的（　�。�
A．導(dǎo)電性B．水溶性C．氧化性D．化學(xué)穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．汽車在劇烈碰撞后，安全氣囊會(huì)彈出并充滿一種保護(hù)氣體．該氣體在空氣中含量最高，其分子式為（　�。�
A．O2B．COC．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液具有漂白作用的有（　　）
A．NaClO溶液B．新制氯水C．KOH溶液D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．按如圖所示裝置（鹽橋內(nèi)含有KCl飽和溶液）線路連接后，可發(fā)現(xiàn)電流表指針明顯偏轉(zhuǎn)，說明發(fā)生了原電池反應(yīng)，下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．左側(cè)石墨為電池的正極，電極反應(yīng)：Fe3++e-═Fe2+
B．右側(cè)燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2I--2e-═I2
C．右側(cè)燒杯內(nèi)溶液顏色變淺
D．鹽橋中的K+流向右側(cè)燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．在一定溫度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.1mol•L-1
B．B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．C點(diǎn)水電離的c（OH-）大于A點(diǎn)水電離的c（OH-）
D．A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2 種或3 種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，則丙可能是甲烷的鹵代物
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁可能是C2H2

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