Question

某次實驗需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、    、    、    和量筒、藥匙．
（2）應稱量NaCl粉末    g．
（3）假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響
A．定容時俯視觀察刻度線：    ；
B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：    ；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)配制溶液的步驟操作選擇所用儀器；
（2）m=cVM計算稱量的氯化鈉質(zhì)量，注意溶液的體積為100mL而不是80mL；
（3）根據(jù)c==進行判斷，如果m偏小或V偏大，則c偏小，如果m偏大或V偏小，則c偏大，據(jù)此分析．
解答：解：（1）配制100mL1mol?L^-1NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、100ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管和量筒、藥匙．
故答案為：100 mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9；
（3）A．定容時俯視觀察刻度線，導致溶液的體積偏小，則c偏高；
B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則c偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，則c偏低；
故答案為：偏高；偏低；偏低．
點評：本題考查溶液的配制，難度不大，清楚溶液配制的原理是解本題的關鍵，注意沒有80mL的容量瓶，必須用100mL的容量瓶配制溶液，所以m=cVM中溶液的體積是100mL而不是80mL，為易錯點．