Question

某次實(shí)驗(yàn)需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、

100mL容量瓶

、

玻璃棒

、

膠頭滴管

和量筒、藥匙．
（2）應(yīng)稱量NaCl粉末

5.9

g．
（3）假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響
A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：

偏高

；
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：

偏低

；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶液的步驟操作選擇所用儀器；
（2）m=cVM計(jì)算稱量的氯化鈉質(zhì)量，注意溶液的體積為100mL而不是80mL；
（3）根據(jù)c=

n

V

=

m

MV

進(jìn)行判斷，如果m偏小或V偏大，則c偏小，如果m偏大或V偏小，則c偏大，據(jù)此分析．

解答：解：（1）配制100mL1mol?L^-1NaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、100ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管和量筒、藥匙．
故答案為：100 mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9；
（3）A．定容時(shí)俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則c偏高；
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則c偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，則c偏低；
故答案為：偏高；偏低；偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制，難度不大，清楚溶液配制的原理是解本題的關(guān)鍵，注意沒有80mL的容量瓶，必須用100mL的容量瓶配制溶液，所以m=cVM中溶液的體積是100mL而不是80mL，為易錯(cuò)點(diǎn)．