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9.將等量的Al分別放入到100mL 1.0mol/L的鹽酸和100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,放出的H2的物質(zhì)的量之比為1:2,則鋁的質(zhì)量為1.8g.

分析 由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑進(jìn)行討論,由反應(yīng)可知①若Al在兩個反應(yīng)中均不足量,則生成的H2的物質(zhì)的量之比為1:1,不符合題意;②若HCl、NaOH在反應(yīng)中,由HCl、NaOH不足量且物質(zhì)的量均為0.1mol,則生成的H2的物質(zhì)的量之比為1:3,不符合題意;由以上兩種情形可以分析得③反應(yīng)中HCl不足量,NaOH過量,根據(jù)反應(yīng)方程式可以求算出鋁的質(zhì)量.

解答 解:由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
①若Al在兩個反應(yīng)中均不足量,則生成的H2的物質(zhì)的量之比為1:1,不符合題意;
②若HCl、NaOH在反應(yīng)中,由HCl、NaOH不足量且物質(zhì)的量均為0.1mol,則生成的H2的物質(zhì)的量之比為1:3,不符合題意;
兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)且生成H2的體積比為1:2可知③反應(yīng)中HCl不足量,NaOH過量,
因?yàn)辂}酸不足量根據(jù)反應(yīng)6HCl+2Al=2AlCl3 +3H2↑可以得到生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,
                                   0.1L×1.0mol/L             
則Al和 NaOH  反應(yīng)時應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為 0.1mol,因在  2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)中Al不足量可以推出Al的物質(zhì)的量為0.23mol,Al的質(zhì)量為0.23mol×27g/mol=1.8g,故答案為1.8g.

點(diǎn)評 本題考查鋁與酸和堿反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積之比,來進(jìn)行過量問題的判斷,然后根據(jù)不足來求解分析,比較難.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時,自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表.
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)液中滴加酚酞
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
A.浮于水面,熔成小球,四處游動,逐漸縮小,溶液變紅色
B.產(chǎn)生大量氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色
C.反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可燃
D.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃
E.生成白色絮狀沉淀,繼而沉淀消失
F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律;
(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:①燒杯②試管③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等;藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol•L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等.
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)1B2F3A4D5C6E(用A-F表示);寫出③的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬性:Na>Mg>Al;非金屬性:Cl>S.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)21282Pb具有殺死癌細(xì)胞的功效.下列關(guān)于21282Pb的說法正確的是( �。�
A.質(zhì)子數(shù)是212B.中子數(shù)是130C.電子數(shù)是194D.質(zhì)量數(shù)是82

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
ACl2I(一氯環(huán)己烷)NaOHIIBr2CCl4B
①A的結(jié)構(gòu)簡式是
I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),II的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
②反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

4.某CaCO3試樣0.1427g制成溶液后,在氨性條件下將Ca2+沉淀為CaC2O4.CaC2O4經(jīng)過濾、洗滌后溶于酸,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液[c(15KMnO4)=0.1012mol/L]滴定溶液中的C2O42-,消耗27.62mL,計算該樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知元素的一種同位素的n個原子,質(zhì)量為Wg,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則32S的一個原子的質(zhì)量為32WnMg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.400K、101.3kPa時,1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣完全燃燒,體積增大至(a+3)L(相同條件下).請回答下列問題:
(1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是烴分子組成中氫原子數(shù)為8;
(2)當(dāng)a=10L時,該烴可能的分子式為C3H8或C4H8;
(3)當(dāng)該烴的分子式為C7H8時,a的取值范圍為a≥13.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.金晶體是面心立方最密堆積,立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:
(1)金的密度為4×19722A3NAg•cm-3.(用帶A計算式表示)
(2)金原子空間占有率為4×43π223×100%.(用帶A計算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO43晶體,設(shè)計的操作流程如下:

(1)除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外,①中所需的容器為坩堝;①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒;步驟⑥用到的實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā).
(2)已知試劑x為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致.
現(xiàn)給出以下試劑:1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2(SO43;溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水.請你設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測是否合理.簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過量的20%KSCN溶液;如溶液變紅色,說明該同學(xué)的猜測是合理的,如不變紅色,說明猜測不合理(或滴加過量的0.1mol•L-1Fe2(SO43溶液,如溶液不變紅色,說明合理,若變紅色,說明猜測不合理).
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