【題目】下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.2－氯丙烯 B.丙烯 C.2－丁烯 D.1－丁烯

【答案】C

【解析】

試題分析：存在順反異構(gòu)體的條件是分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子），其次雙鍵上同一碳上不能有相同的基團。則2－氯丙烯、丙烯、1－丁烯均不存在順反異構(gòu)體，2－丁烯存在順反異構(gòu)體，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強

b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質(zhì)是固體

c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易

d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性

（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應(yīng)熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是當反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

① 曲線a 對應(yīng)的溫度是_______________。

② 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_________。

③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_____________。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進行改良創(chuàng)新，從而更高效地實現(xiàn)錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。

(1)操作1與操作2所對應(yīng)的分離方法是__________________。

(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細度的控制，繪制出一定時間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實際生產(chǎn)中應(yīng)控制細度________mm較為合適，理由是_________。

(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會先水解為單糖，請寫出該單糖(用分子式表達)與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請寫出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。

(5)通過上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對MnSO4·H2O晶體進行洗滌，請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)_________________

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)_____________

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）_________________

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出

D．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

（1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。

②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明：___________________________________。

（2）濾渣1的主要成分是______________（填化學式）。

（3）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：_____________。

（4）系列操作B為_________________。

（5）實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。

（6）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。

②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90 NA

C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號）。

（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個過程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:

①在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為

________________pm（只列式，不計算）。

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