Question

【題目】美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號(hào)）。

（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類(lèi)型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:

①在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長(zhǎng)為

________________pm（只列式，不計(jì)算）。

Answer 1

【答案】 V形 極性分子 SP3 N2O或CO2或CS2等 ②＞①＞④＞③ a、c 1:2:3

【解析】（1）考查價(jià)電子和電子排布圖的書(shū)寫(xiě)，Cr位于第四周期VIB族，其價(jià)電子為最外層電子和次外層d能級(jí)上的電子，因此電子排布圖為；（2）本題考查空間構(gòu)型、雜化類(lèi)型，SO2中心原子S有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6－2×2)/2=1，雜化類(lèi)型為sp2，空間構(gòu)型為V型，屬于極性分子，SO32－中心原子是S，含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6＋2－2×3)/2=1，雜化類(lèi)型為sp3；（3）本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)和等電子體的判斷，SCN－的電子式，要求每個(gè)原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此SCN－的電子式為，原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體，因此與SCN－互為等電子體的分子是N2O、CO2、CS2等；（4）本題考查影響鍵角的因素，①CH4沒(méi)有孤電子對(duì)，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是10928’，②SO3沒(méi)有孤電子對(duì)，屬于平面三角形，鍵角是120 ，③H2O中心原子O有兩個(gè)孤電子對(duì)，④NH3中心原子有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)－成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此鍵角的大小順序是②>①>④>③；（5）本題考查雜化類(lèi)型、鍵角、電子數(shù)、空間構(gòu)型，a、NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，NH4＋空間構(gòu)型為正四面體，空間構(gòu)型發(fā)生改變，故a正確；b、NH4＋、NH3雜化類(lèi)型都為sp3，故b錯(cuò)誤；c、空間構(gòu)型發(fā)生改變，則鍵角發(fā)生改變，故c正確；d、NH4＋、NH3電子數(shù)都是10，故d錯(cuò)誤；（6）本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和晶胞的計(jì)算，①石墨中環(huán)上的碳原子被3個(gè)平面正六邊形共面，因此一個(gè)環(huán)真正含有碳原子個(gè)數(shù)為6×1/3=2，C－C被2個(gè)正六邊形共有，因此真正屬于正六邊形的C－C個(gè)數(shù)為6×1/2=3，因此六元環(huán)：C原子個(gè)數(shù)：C－C個(gè)數(shù)比為1：2：3；②碳原子位于頂點(diǎn)、面心、內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2＋4=8，因此晶胞的質(zhì)量為8×12/NAg，晶胞的體積為(a×10－10)cm3，根據(jù)密度的定義，ρ=96/[NA×(a×10－10)]，因此。