Question

我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。
(1)Zn^2＋在基態(tài)時核外電子排布式為_______________________________。
(2)SO₄^2—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NO_x、O₃、CH₂===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是________；
a．N₂O結(jié)構(gòu)式可表示為N===N===O
b．O₃分子呈直線形
c．CH₂===CH—CHO分子中碳原子均采用sp²雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃OCH₃高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為________；

③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，該配合物中心離子的配位數(shù)為________(填數(shù)字)。
(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β­射線吸收法，β­射線放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n＝________(填數(shù)字)。

Answer 1

　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰　(2)正四面體形　(3)①ac�、�10N_A(或10×6.02×10²³或6.02×10²⁴)�、�6　(4)3

　(1)Zn為30號元素，Zn^2＋先失去4s上面的2個電子。(2)SO₄^2—中，S無孤電子對，S與O形成四根化學(xué)鍵，故S為sp³雜化，故SO₄^2—的空間構(gòu)型是正四面體形。(3)①N₂O與CO₂互為等電子體，N與O之間為雙鍵，a正確；O₃與SO₂互為等電子體，為V形分子，b錯誤；CH₂===CH—CHO中每個碳原子均相當(dāng)于形成三根鍵，故均為sp²雜化，c正確；HCOOH分子間可以形成氫鍵，故沸點高，d錯誤。②PAN中所有單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，—NO₂的結(jié)構(gòu)為。③配體位于方括號中，由1個NO和5個H₂O構(gòu)成，則配位數(shù)為6。(4)以頂點計算，與之相鄰最近的Kr位于三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故最近的Kr為3×8/2＝12(個)，晶胞中Kr有8×1/8＋6×1/2＝4(個)，兩者比值為12∶4＝3。