黑火藥是中國(guó)四大發(fā)明之一，其爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑ 
（1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為            。
（2）上述元素中，元素原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的是            。
（3）在生成物中：A物質(zhì)的晶體類(lèi)型為        ；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為       （用微粒符號(hào)表示）；含極性共價(jià)鍵的非極性分子為           。
（4）已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，寫(xiě)出HCN分子的結(jié)構(gòu)式                       。
（1）O、 N、 C（2分）；（2）C、S、O（2分）；（3）離子晶體（1分），S2->K+（1分）； CO2（1分）。（4）H-C≡N（1分）

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不難確定物質(zhì)A的化學(xué)式：K2S。（1）同周期元素的非金屬性，從左往右逐漸增強(qiáng)，方程式中第二周期元素中非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為O、 N、 C。（2）上述元素中，元素原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的是C（2s22p2)、S(3s23p4)、O(2s22p4)。（3）K2S物質(zhì)的晶體類(lèi)型為離子晶體；S2-和K+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，微粒半徑大小關(guān)系為S2->K+；含極性共價(jià)鍵的非極性分子為 CO2。（4）已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，寫(xiě)出HCN分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣的原因主要是交通污染。
(1)Zn2＋在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)______________________________。
(2)SO42—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
①下列說(shuō)法正確的是________；
a．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N===N===O
b．O3分子呈直線(xiàn)形
c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1 mol PAN中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______；

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______(填數(shù)字)。
(4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β­射線(xiàn)吸收法，β­射線(xiàn)放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n＝________(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_(kāi)______，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

粉煤灰是燃煤電廠(chǎng)的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物屬于         晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)?br />     ＞       ＞(用元素符號(hào)表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構(gòu)型為             型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(填編號(hào))。
a．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
b．最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問(wèn)題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為               ，Y的簡(jiǎn)單氫化物分子式為        。
（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______。
（3）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
②下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法中正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。
A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+ 和13個(gè)Z2-
B．晶體中每個(gè)U+ 周?chē)嚯xU+ 最近的Z2- 有6個(gè)
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是________________cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的主族元素名稱(chēng)是      ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。
（2）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____ 。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是        ，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)________。
(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。
(3) A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。
②下列有關(guān)C2A4的說(shuō)法正確的是_________。
a.一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵
b.該分子可作為配位體形成配位鍵
c.該分子是非極性分子    d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)
f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化
(4)B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

則圖中的單質(zhì)B的名稱(chēng)_________，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之_________。
E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________________________________。
(5)據(jù)最新資料顯示,F單質(zhì)的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在時(shí)，其單質(zhì)的密度之比為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
（1）XY2分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_(kāi)______________，微粒間存在的作用力是____________。
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_(kāi)____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_________（填序號(hào)）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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