Question

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；x^2－和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號或化學式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 5⁰。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為       。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm³。（列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為N_A）

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或者[Ar]3d⁵4s¹
（2）HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵
（3）O 三角錐形 共價鍵（答極性鍵或配位鍵均可）  <
（4）8 立方體或正方體  MgO
（5）

試題分析：（1）依據洪特規(guī)則可推知前四周期中基態(tài)原子中單電子數最多也即價層電子排布式為3d54s1(單電子數為6)，則R為鉻元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或者[Ar]3d⁵4s¹。
（2）結合題干信息可推知元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Cl、Mn；因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，故沸點：HF＞HCl。
（3）O與Cl中電負性較大的是O；Cl的含氧酸鹽中用于實驗室制取氧氣的鹽為KClO₃，ClO的價層電子對數為4(3個σ鍵、1對孤電子)，故ClO的空間構型(VSEPR模型為四面體)同NH₃一樣為三角錐形；ClO₃中Cl、O間為共價鍵，由于中心原子上存在一對孤電子，孤電子對的排斥力大于成鍵共用電子對；故O—Cl—O的鍵角小于109°28′。
（4）由晶胞結構可知O^2－(晶胞中空心球)的配位數為8；與一個O^2－距離最近的Na^＋為頂點形成的幾何體為立方體；由于Mg^2＋所帶電荷比Na^＋多，且離子半徑小于Na^＋的離子半徑，因此MgO的晶格能大于Na₂O的，則熔點：MgO＞Na₂O。