Question

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

 

電極反應式是

 

檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是

 

電極反應式是

 

、發(fā)生

 

反應，電解一段時間之后溶液的PH將會

 

（升高、降低或不變）總方程式為

 

（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO₄溶液，開始實驗，X極的電極反應式是

 

．Y電極的電極反應式是

 

，電解前后CuSO₄溶液的濃度

 

（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有

 

mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X電極上氯離子放電生成黃綠色氯氣，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣具有強氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色；Y電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，同時電極附近生成氫氧根離子，導致陰極附近溶液堿性增強；
（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO₄溶液，Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，X電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，該裝置為電鍍池；根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）X電極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，溶液呈紅色，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；Y電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應而生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近檢驗氯氣，試紙變藍色，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解一段時間之后溶液的PH將會升高，電池反應式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：放出氣體，溶液呈紅色；2H⁺+2e^-=H₂↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；氧化；升高；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO₄溶液，X電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，該裝置為電鍍池，陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，所以溶液濃度不變，X電極增重的物質(zhì)是Cu，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

64g

64g/mol

×2=2mol，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；Cu-2e^-═Cu²⁺；不變；2．

點評：本題考查了電解原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，知道氯氣的檢驗方法，注意：電解精煉粗銅和電鍍銅時溶液中銅離子濃度是否變化，為易錯點．