電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
電極反應(yīng)式是
 
檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
電極反應(yīng)式是
 
、發(fā)生
 
反應(yīng),電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)
 
(升高、降低或不變)總方程式為
 

(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,開始實(shí)驗(yàn),X極的電極反應(yīng)式是
 
.Y電極的電極反應(yīng)式是
 
,電解前后CuSO4溶液的濃度
 
(變大、變小或不變)若X電極質(zhì)量增重64克,則在電路中有
 
mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,X電極上氯離子放電生成黃綠色氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色;Y電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,導(dǎo)致陰極附近溶液堿性增強(qiáng);
(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),X電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),該裝置為電鍍池;根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算.
解答: 解:(1)X電極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),溶液呈紅色,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;Y電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近檢驗(yàn)氯氣,試紙變藍(lán)色,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)升高,電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案為:放出氣體,溶液呈紅色;2H++2e-=H2↑;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色;2Cl--2e-=Cl2↑;氧化;升高;2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,X電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,該裝置為電鍍池,陽極上溶解的銅等于陰極上析出的銅,所以溶液濃度不變,X電極增重的物質(zhì)是Cu,根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
64g
64g/mol
×2
=2mol,
故答案為:Cu2++2e-═Cu;Cu-2e-═Cu2+;不變;2.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理,根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,知道氯氣的檢驗(yàn)方法,注意:電解精煉粗銅和電鍍銅時(shí)溶液中銅離子濃度是否變化,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是( 。
A、P是氧化劑
B、CuSO4既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗P的質(zhì)量為34.1g
D、被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
(1)若B使品紅溶液褪色,則C、D的化學(xué)式分別為C
 
,D
 
.寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅,則C為
 
(填寫化學(xué)式).
寫出A→B的化學(xué)方程式:
 

寫出C→D的離子方程式:
 

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)顯黃色,則B是
 
(填寫化學(xué)式).C可作為呼吸面具的填充劑,C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池.裝有電解液c;A、B分別是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.
(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,試判斷:
①a是
 
極(填“正”或“負(fù)”),B是
 
極(填“陰”或“陽”);
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
,B電極上的電極反應(yīng)式為
 
;
③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是
 

(2)如用電解法精煉粗銅,電解液c選用CuSO4溶液,則:
①A電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式為
 
;
②B電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8.
(1)用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因
 
;
(2)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.已知:CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填放熱或吸熱),在800℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
(選填A(yù)、B、C、D、E);
   
 n(CO)
 n(H2O)  n(H2  n(CO2
 A  1  5  2  3
 B  2  2  1  1
 C  3  3  0  0
 D  0.5  2  1  1
 E  3  1  2  1
(2)在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

(3)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)═2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
;
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2
則K、K1、K2之間的關(guān)系是:
 
;
(4)某溫度下C(s)+CO2(g)═2CO(g)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.c(CO2)=c(CO)        B.容器中的壓強(qiáng)不變      C. v(CO)=2v(CO2
D.c(CO)保持不變          E.混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)如圖1所示,在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2,并使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g),并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素.A的最高價(jià)氧化物含A 40%,A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個(gè)電子;1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng),所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子.則:
(1)五種元素的元素符號(hào)分別為A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 

(2)五種元素中,單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是
 
,離子還原性最強(qiáng)的是
 

(3)依次寫出A~E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
 
、
 
、
 
 
,其中酸性最強(qiáng)的是
 
,堿性最強(qiáng)的是
 

(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)B、C元素的最高價(jià)氧化的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.
(1)X的分子式是
 
;
(2)由糧食發(fā)酵獲得X的化學(xué)變化過程中,最主要的兩個(gè)化學(xué)方程式是:
 
,
 

(3)實(shí)驗(yàn)室可用X制取乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,反應(yīng)類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小,溶解度越大
B、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
C、升高溫度,物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大
D、可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀

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