Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

0.079mol/（L?s）

；
（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了

0.395mol/L

；
（3）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為

79%

；
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

X+Y2Z

．

Answer 1

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計算化學(xué)反應(yīng)速率；
根據(jù)平衡圖象計算物質(zhì)的量濃度及轉(zhuǎn)化率；
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=

△c

△t

=

1.58mol 2L

10s

=0.079mol/（L?s），
故答案為：0.079mol/（L?s）；
（2）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少的量為：△c=

1.20mol-0.41mol

2L

=0.395mol/L，故答案為：0.395mol/L；
（3）反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為

1.0mol-0.21mol

1.0mol

×100%=79%，故答案為：79%；
（4）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z．

點評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．