一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）
分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式．
解答：解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率
1.58mol
2L
10s
=0.079mol/（L?s），故A錯誤；
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
1.2mol-0.41mol
2L
=0.0395mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為
1.0mol-0.21mol
1.0mol
×100%=79%，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為：
X（g）+Y（g）2Z（g）
X（g）+Y（g）2Z（g）

（2）反應開始至10s末，X的平均反應速率為：
0.04mol/（L．s ）
0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了
0.395mol/L
0.395mol/L
；
（3）反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為
79%
79%
；
（4）反應的化學方程式為
X+Y2Z
X+Y2Z
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應的說法正確的是
AD
AD
（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　　）
A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158moL/（L?s）B、l0s后，該反應停止進行C、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）D、反應開始到l0s時，平均反應速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

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