19．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．以乙烯為原料制備二氯乙烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．用SiO2制備高純硅

分析 綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，原子利用率100%，也就是化合反應(yīng)、加成反應(yīng)．

解答 解：A、乙烯與氯氣合成二氯乙烯，為加成反應(yīng)，原料利用率為100%，故A正確；
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有副產(chǎn)品HCl生成，原料利用率不為100%，故B錯(cuò)誤；
C、銅和濃硝酸為原料生成硝酸銅，有副產(chǎn)品二氧化氮和水生成，原料利用率不為100%，故C錯(cuò)誤；
D、用SiO2制備高純硅，有副產(chǎn)品CO生成，原料利用率不為100%，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查綠色化學(xué)，明確實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費(fèi)、污染，從源頭上做起即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．按常溫常壓下沸點(diǎn)升高的次序，排列正確的是：（　�。�
①正丁烷  ②壬烷  ③異丁烷   ④三十烷．
A．②③①④B．③①②④C．①③②④D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　�。�
A．NO和NO2B．CO和CO2C．CO2和SO2D．CH4和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫出一種檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR），PO43-離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對和孤電子對之和為4，離子的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3?NH2-+NH4+，NH2-中氮原子軌道的雜化類型是sp3，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是NH3分子中的氮原子有一對孤對電子，易與H+通過配位鍵形成[NH4]+．
（4）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其含有的微粒間作用力有abde．（填序號(hào)）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵  d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，Cu2+的配位數(shù)為4，1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
B．SO2和SO3均是非極性分子
C．PCl3分子中P-Cl的鍵角小于109°28?
D．晶體中有陽離子必有陰離子

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