16．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．分別加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫，c（CO32-）均增大
C．c（OH-）前者大于后者
D．存在的粒子種類相同

分析 A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
B、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性；
D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．

解答 解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故B正確；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；
D、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
請在圖1中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
②下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}OH）}{nC{O}_{2}}$增大的是CD（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO2
C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)環(huán)境、健康、發(fā)展的敘述中，不正確的是（　　）
A．可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
B．開發(fā)利用綠色能源（例如太陽能）替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路
C．裝修材料中的苯主要來自膠、漆等，是強(qiáng)致癌物
D．氟氯烴含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．現(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn2+的濃度為10-5mol/L時，Zn2+已沉淀完全）．則下列說法正確的是（　�。�
A．pH≥12時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O
B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
C．向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
D．若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通過干餾得到
B．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物
C．含C18以上的烷烴經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
D．石油含有C5～C11的烷烴，可通過分餾得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．心酮胺是治療冠心病的藥物，它具有如下圖所示的結(jié)構(gòu)簡式．則下列關(guān)于心酮胺的敘述不正確的是（　�。�
A．可以發(fā)生加成反應(yīng)B．在催化劑作用下可以和溴反應(yīng)
C．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在鈉和水的反應(yīng)中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化劑是H2O（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是氫氣（填名稱）．該反應(yīng)中，若消耗了2mol Na，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．試用“單線橋”標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（直接標(biāo)在答題卡的相應(yīng)方程式上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．①稱量藥品B．②過濾C．③分離乙醇和水D．④收集氯氣

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同步練習(xí)冊答案