Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地殼中含量最高的元素
W	最高化合價為+7價
X	最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強
Y	焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色
Z	原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。

（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

【答案】第二周期、第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na AB

【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答。

（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，

故答案為：第二周期、第ⅥA族；

（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，

故答案為：HClO4；

（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；

（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，

A. W為Cl ，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；

B. W為Cl ，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；

C. Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；

故答案選AB。